Question

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠水【解析】
HCO₃^－+ H₂OH₃O⁺+ CO₃^2－

B．醋酸铵溶于水：CH₃COONH₄+ H₂OCH₃COOH + NH₃·H₂O

C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO₄(s) + CO₃^2－(aq)＝CaCO₃(s) + SO₄^2－(aq)

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO₄^－+ OH^－＝SO₄^2－+ H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A.碳酸氢钠水解是碳酸氢根离子结合水电离产生的H+，题目给出的是碳酸氢根离子电离产生碳酸根离子和氢离子的过程，错误；B.醋酸铵是强电解质，其溶于水发生电离，产生醋酸根离子和铵根离子，错误；C.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠，发生沉淀的形成及转化，离子方程式是：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)，正确；D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性，硫酸是强酸，完全电离，离子方程式是：2H++SO4－+Ba2++ 2OH－＝BaSO4↓+ 2H2O，错误。

【考点定位】考查离子方程式正误判断的知识。

【名师点睛】电离是电解质产生自由移动的离子的过程，就是“给”离子；水解是盐电离产生的离子结合水电离产生的氢离子或氢氧根离子，就是“要”离子。掌握电解质的强弱是判断电离方程式和水解的离子方程式正误的关键。弱酸主要以电解质分子存在；强酸完全以离子存在。盐属于强电解质，若是难溶性的物质，就要写化学式，若是易溶的物质，就应该写成离子形式，有时酸式盐与酸、碱发生反应时，二者的相对物质的量多少不同，反应的离子方程式不同，也要注意物质的量对离子反应方程式的影响；则要应该符合电荷守恒、原子守恒；若反应同时属于氧化还原反应，还应该符合电子守恒。