Question

关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH₃·H₂O、②HCl、③NH₄Cl 、④(NH₄)₂CO₃，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H⁺）：④＞③＞①＞②

B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7

C．c(NH₄⁺）：③＞④＞①

D．①和②等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L

Answer

A

【解析】

试题分析：A.一水合氨是碱，会抑制水的电离；HCl是酸电离产生H+抑制水的电离，由于强酸完全电离，弱碱部分电离，因此电离产生的离子浓度盐酸大于一水合氨，所以对水电离的抑制程度HCl> NH3·H2O；NH4Cl 、(NH4)2CO3都是盐，其中都存在铵根离子的水解作用，消耗水电离产生的OH-，促进水的电离，而且(NH4)2CO3中还存在CO32-的水解作用，使水的电离程度进一步增大，所以水的电离程度：(NH4)2CO3>NH4Cl ，促进水电离的水的电离程度大于抑制水电离的电离程度，所以由水电离出的c(H+）：④＞③＞①＞②，正确；B.将①、②等体积混合，二者恰好完全反应产生NH4Cl，再和③等体积混合后的溶液为NH4Cl 溶液，该盐是强酸弱碱盐，铵根离子水解，使溶液显酸性，所以溶液的pH<7 ，错误;C．由于一水合氨是弱碱，电离程度是微弱的，电离产生的离子浓度小于等浓度的盐电离产生的离子浓度，由于一个(NH4)2CO3可电离产生2个NH4+，而1个NH4Cl只能电离产生1个NH4+，c(NH4+）：④＞③＞①，错误；D. ①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=(0.1mol/L×1L)÷2L=0.05mol/L。

【考点定位】考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。

【名师点睛】酸、碱、盐都是电解质，酸电离产生氢离子、碱电离产生氢氧根离子，它们对水的电离平衡都起抑制作用，等浓度的氢离子或氢氧根离子对水电离平衡的抑制作用相同。酸或碱电离产生的离子浓度越大，对水的抑制作用就越强。若盐电离氢离子或氢氧根离子，对水的电离平衡起抑制作用，与酸或碱的作用相同；若电离产生的离子或消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子产生弱酸或弱碱，就会使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，盐电离产生的水解的离子浓度越大，水解的离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强。若盐电离产生的阳离子、阴离子都发生水解作用，水解产生的氢离子、氢氧根离子发生中和反应，使水的电离程度比单独只有阳离子、阴离子发生水解作用的水的电离程度大。溶液的酸碱性根据水解相对程度判断。谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。