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关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl...

关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液:NH3·H2O、HCl、NH4Cl (NH4)2CO3,下列说法正确的是

A.由水电离出的c(H+):

B.等体积混合后的溶液:pH=7

C.c(NH4+):

D.等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

 

A 【解析】 试题分析:A.一水合氨是碱,会抑制水的电离;HCl是酸电离产生H+抑制水的电离,由于强酸完全电离,弱碱部分电离,因此电离产生的离子浓度盐酸大于一水合氨,所以对水电离的抑制程度HCl> NH3·H2O;NH4Cl 、(NH4)2CO3都是盐,其中都存在铵根离子的水解作用,消耗水电离产生的OH-,促进水的电离,而且(NH4)2CO3中还存在CO32-的水解作用,使水的电离程度进一步增大,所以水的电离程度:(NH4)2CO3>NH4Cl ,促进水电离的水的电离程度大于抑制水电离的电离程度,所以由水电离出的c(H+):④>③>①>②,正确;B.将①、②等体积混合,二者恰好完全反应产生NH4Cl,再和③等体积混合后的溶液为NH4Cl 溶液,该盐是强酸弱碱盐,铵根离子水解,使溶液显酸性,所以溶液的pH<7 ,错误;C.由于一水合氨是弱碱,电离程度是微弱的,电离产生的离子浓度小于等浓度的盐电离产生的离子浓度,由于一个(NH4)2CO3可电离产生2个NH4+,而1个NH4Cl只能电离产生1个NH4+,c(NH4+):④>③>①,错误;D. ①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=(0.1mol/L×1L)÷2L=0.05mol/L。 【考点定位】考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。 【名师点睛】酸、碱、盐都是电解质,酸电离产生氢离子、碱电离产生氢氧根离子,它们对水的电离平衡都起抑制作用,等浓度的氢离子或氢氧根离子对水电离平衡的抑制作用相同。酸或碱电离产生的离子浓度越大,对水的抑制作用就越强。若盐电离氢离子或氢氧根离子,对水的电离平衡起抑制作用,与酸或碱的作用相同;若电离产生的离子或消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子产生弱酸或弱碱,就会使水的电离平衡正向移动,促进水的电离,盐电离产生的水解的离子浓度越大,水解的离子浓度越大,溶液的酸性或碱性越强。若盐电离产生的阳离子、阴离子都发生水解作用,水解产生的氢离子、氢氧根离子发生中和反应,使水的电离程度比单独只有阳离子、阴离子发生水解作用的水的电离程度大。溶液的酸碱性根据水解相对程度判断。谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解。  
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考点分析:
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下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢钠水【解析】
HCO
3+ H2O满分5 manfen5.comH3O++ CO32-

B.醋酸铵溶于水:CH3COONH4+ H2O满分5 manfen5.comCH3COOH + NH3·H2O

C.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠:CaSO4(s) + CO32-(aq)=CaCO3(s) + SO42-(aq)

D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性:HSO4+ OH=SO42-+ H2O

 

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,今有如下三个热化学方程式:

(1)H2(g)+O2(g)H2O(g)    ΔH1akJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)   ΔH2bkJ/mol

(3)H2O(l)H2(g)+O2(g)    ΔH3ckJ/mol

下列关于它们的表述正确的是

A2cb                         Bc+285.8

C.通过原电池可以实现反应(3)   D.氢气的燃烧热为a kJ/mol

 

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下列有关研究化学反应原理的叙述中,正确的是

A.研究化学反应中的能量变化,有利于通过改变反应条件,使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热,提高化学能的利用率

B.任何放热的化学反应,均可以利用原电池直接把化学能转化为电能

C.研究化学反应速率与化学平衡,有利于指导实际生产中达到多,快,好,省的生产效率

D.使用催化剂常常可以加快化学反应速率,但不能提高反应物的转化率,因此在实际生产中较少使用催化剂

 

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车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

       物质         

T/℃

 

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

(1)写出NO与活性炭反应的化学方程式                   

(2)计算上述反应T1时的平衡常数K1=          

(3)上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为       

(4)右图为在T1达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。请判断该反应△H         0(填“>”或“<”)。

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I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红色锈斑。请回答:

写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式:                         

II氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:

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(1)溶液A的溶质是                   

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是                       

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用平衡移动移动原理解释盐酸的作用:              

Ⅲ.(1)按右图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:               

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(2)将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的(3)现象是                        

 

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