Question

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见右图。下列说法不正确的是

A．CaSO₄溶解在水中，c(Ca²⁺)=c(SO₄^2－) = 3×10^-3mol/L

B．在d点溶液中加入一定量的CaCl₂可能会有沉淀析出

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)等于3×10^-3mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A.CaSO4溶解在水中，若形成饱和溶液，则c(Ca2+)=c(SO42－) = 3×10-3mol/L，正确；B．在d点溶液中c(SO42－) = 4×10-3mol/L，向溶液中加入一定量的CaCl2，若c(Ca2+)·c(SO42－)≥9×10-6,就可能会有沉淀析出，正确；C. 由于温度不变，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，正确；根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5 ＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c(SO42-)会小于4×l0-3 mol/L，由于c(Ca2+)＞c(SO42-)，则c(SO42-)小于3×l0-3 mol/L，错误。

【考点定位】考查图像方法在沉淀溶解平衡的应用的知识。

【名师点睛】难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线表示了物质溶解于溶液中含有的离子浓度的关系。当温度不变时，溶液中含有的阳离子浓度越大，阴离子就越小，二者的乘积就是该温度下的溶度积常数。在溶度积常数线上方的任何一点都表示的是饱和溶液，处于沉淀溶解平衡，可以形成沉淀；在曲线下方的任何一点表示的都是不饱和溶液，不能形成沉淀。