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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解...

常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见右图。下列说法不正确的是

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A.CaSO4溶解在水中,c(Ca2+)=c(SO42-) = 3×10-3mol/L

B.在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出

C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 

D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3mol/L

 

D 【解析】 试题分析:A.CaSO4溶解在水中,若形成饱和溶液,则c(Ca2+)=c(SO42-) = 3×10-3mol/L,正确;B.在d点溶液中c(SO42-) = 4×10-3mol/L,向溶液中加入一定量的CaCl2,若c(Ca2+)·c(SO42-)≥9×10-6,就可能会有沉淀析出,正确;C. 由于温度不变,所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp,正确;根据图示数据,可以看出b点Qc=2×l0-5 >Ksp,所以会生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向进行,此时溶液中c(SO42-)会小于4×l0-3 mol/L,由于c(Ca2+)>c(SO42-),则c(SO42-)小于3×l0-3 mol/L,错误。 【考点定位】考查图像方法在沉淀溶解平衡的应用的知识。 【名师点睛】难溶电解质的沉淀溶解平衡曲线表示了物质溶解于溶液中含有的离子浓度的关系。当温度不变时,溶液中含有的阳离子浓度越大,阴离子就越小,二者的乘积就是该温度下的溶度积常数。在溶度积常数线上方的任何一点都表示的是饱和溶液,处于沉淀溶解平衡,可以形成沉淀;在曲线下方的任何一点表示的都是不饱和溶液,不能形成沉淀。  
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关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液:NH3·H2O、HCl、NH4Cl (NH4)2CO3,下列说法正确的是

A.由水电离出的c(H+):

B.等体积混合后的溶液:pH=7

C.c(NH4+):

D.等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

 

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下列离子方程式正确的是

A.碳酸氢钠水【解析】
HCO
3+ H2O满分5 manfen5.comH3O++ CO32-

B.醋酸铵溶于水:CH3COONH4+ H2O满分5 manfen5.comCH3COOH + NH3·H2O

C.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠:CaSO4(s) + CO32-(aq)=CaCO3(s) + SO42-(aq)

D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性:HSO4+ OH=SO42-+ H2O

 

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,今有如下三个热化学方程式:

(1)H2(g)+O2(g)H2O(g)    ΔH1akJ/mol

(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)   ΔH2bkJ/mol

(3)H2O(l)H2(g)+O2(g)    ΔH3ckJ/mol

下列关于它们的表述正确的是

A2cb                         Bc+285.8

C.通过原电池可以实现反应(3)   D.氢气的燃烧热为a kJ/mol

 

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下列有关研究化学反应原理的叙述中,正确的是

A.研究化学反应中的能量变化,有利于通过改变反应条件,使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热,提高化学能的利用率

B.任何放热的化学反应,均可以利用原电池直接把化学能转化为电能

C.研究化学反应速率与化学平衡,有利于指导实际生产中达到多,快,好,省的生产效率

D.使用催化剂常常可以加快化学反应速率,但不能提高反应物的转化率,因此在实际生产中较少使用催化剂

 

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车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

       物质         

T/℃

 

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

(1)写出NO与活性炭反应的化学方程式                   

(2)计算上述反应T1时的平衡常数K1=          

(3)上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为       

(4)右图为在T1达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。请判断该反应△H         0(填“>”或“<”)。

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