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一定温度下,在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应:CO2(g)+H2S(g)C...

一定温度下,在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应:CO2(g)+H2S(g)满分5 manfen5.comCOS(g)+H2O(g)

实验

温度/K

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

平衡常数

CO2

H2S

H2O

 

I

607

0.11

0.41

0.01

 

II

607

0.22

0.82

 

 

III

620

0.1

0.4

 

6.74×10-3

 

下列说法不正确的是

A.该反应正反应为吸热反应

B.607K时,把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中,反应将向正反应方向进行

C.实验达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

D.实验中,无论是开始还是至化学平衡状态,混合气体的密度始终不变

 

B 【解析】 试题分析:A.CO2(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2O(g),在反应开始中n(CO2)= 0.11mol;n(H2S)=0.41mol; n(H2O)=0;在反应过程中水改变的物质的量是∆n(H2O)=0.01mol,则根据方程式的系数关系可知,∆n(CO2)= ∆n(COS)= ∆n(H2S)= ∆n(H2O)=0.01mol。所以平衡时各种物质的物质的量分别是n(CO2)=0.1mol,n(H2S)= 0.4mol;n(COS)= n(H2O)=0.01mol,由于反应前后系数和相等,所以此时K= [c(COS)·c(H2O)] ÷[c(CO2)· c(H2S)] =(0.01×0.01)÷(0.1×0.4) =0.0025<6.74×10-3 ,温度升高,K增大,说明升高温度,化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所以该反应的正反应是吸热反应,正确; B.根据选项A分析可知607K时该反应的平衡常数为K=2.50×10-3 ,若把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中,则Qc=(0.1×0.1)÷(0.1×0.1)=1>0.0025,所以反应逆向进行,V逆>V正,错误;C. 该反应是反应前后气体体积相等的反应,增大压强,化学平衡不发生移动,所以达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol,正确;D.实验Ⅲ中,无论是开始还是至化学平衡状态,由于反应前后气体的物质的量不变,气体的质量不变,所以混合气体的密度始终不变,正确。 考点:考查可逆反应的平衡状态的判断及移动的有关知识。  
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考点分析:
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常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是

A.c(R2-)+c(OH)=c(Na)+c(H)

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下列实验现象以及结论均合理的是

A.在一块镀锡铁板刻一划痕,滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液,溶液颜色没有变化,判断其具有好的耐腐蚀性

B.测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH,pH>7,可以说明HA是弱酸

C.在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液,沉淀颜色不变,说明氯化银的溶解度比碘化银大

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某温度时,在2L恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示,关于其变化的一些说法正确的是

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下列有关实验的说法正确的是

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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

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B

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C

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D

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