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下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A.Na+、Al3+、Cl-、HCO3- ...

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A.Na+、Al3+、Cl、HCO3

B.使pH试纸显蓝色的溶液:K+、Cu2+、Cl、SO42-

C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液:Na+、NH4+、ClO4、NO3

D.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:K+、NH4+、SO32-、Cl

 

C 【解析】 试题分析:A. Al3+、HCO3-会发生复分解反应产生Al(OH)3、CO2,不能大量共存,错误;B. 使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液,在碱性溶液中Cu2+、OH-会发生反应形成沉淀Cu(OH)2,不能大量共存,错误;C. 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中,H+、Na+、NH4+、ClO4-、NO3-不能发生任何反应,可以大量共存,正确;D. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,在酸性溶液中H+、SO32-会发生反应产生SO2和水,不能大量共存;在碱性溶液中,NH4+、OH-会发生反应产生NH3·H2O,不能大量共存,错误。 考点:考查离子大量共存的知识。  
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考点分析:
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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

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A.反应CH4+H2O满分5 manfen5.com3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH-2e=2H2O

C.电池工作时,CO32-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e=2CO32-

 

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一定温度下,在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应:CO2(g)+H2S(g)满分5 manfen5.comCOS(g)+H2O(g)

实验

温度/K

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

平衡常数

CO2

H2S

H2O

 

I

607

0.11

0.41

0.01

 

II

607

0.22

0.82

 

 

III

620

0.1

0.4

 

6.74×10-3

 

下列说法不正确的是

A.该反应正反应为吸热反应

B.607K时,把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中,反应将向正反应方向进行

C.实验达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol

D.实验中,无论是开始还是至化学平衡状态,混合气体的密度始终不变

 

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常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是

A.c(R2-)+c(OH)=c(Na)+c(H)

B.c(R2-)>c(Na)>c(H)=c(OH)

C.2c(R2-)+c(HR)=c(Na)

D.混合后溶液的体积为2a L

 

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下列实验现象以及结论均合理的是

A.在一块镀锡铁板刻一划痕,滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液,溶液颜色没有变化,判断其具有好的耐腐蚀性

B.测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH,pH>7,可以说明HA是弱酸

C.在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液,沉淀颜色不变,说明氯化银的溶解度比碘化银大

D.在酸碱中和滴定中,用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时,用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确

 

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某温度时,在2L恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示,关于其变化的一些说法正确的是

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A.该反应的化学方程式:3X+Y满分5 manfen5.com2Z

B.反应开始至2min,Z的平均反应速率:0.1mol/(L·min)

C.若在3min后,把Z从反应体系中分离,平衡不移动

D.用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快

 

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