常温下，下列气体为无色的是（ ）
A．NO2 B．ClO2 C．Cl2 D．SO2
下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．液氯 B．铝热剂 C．漂白粉 D．水玻璃
下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ）
A．雾霾 B．乳浊液 C．NaCl溶液 D．氢氧化铁胶体
2015年11月世界气候大会再次提出全球变暖的问题。下列物质属于温室气体的是（ ）
A．SO2 B．NO2 C．O2 D．CO2
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。
（1）FeO42－与水反应的方程式为：4FeO42－+ 10H2O 
4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________。
（2）与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________________。
（3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－)＝1.0×10-3 mol/L（1.0mmol/L）的试样，FeO42－在水溶液中的存在形态如右图所示。下列说法正确的是（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当
（4）HFeO4－H++FeO42－的电离平衡常数表达式为K=______________，其数值接近_______（填字母）。
A．10-2.5 B．10-6 C．10-7 D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3 mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42－)完全沉淀，则理论上需控制溶液中Ca2+浓度至少为__________。
I.下图为相互串联的三个装置，试回答：
（1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_________（填电极材料），电极反应式是_________；应选用的电解质溶液是_____________。
（2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则________极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____________________。
（3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间___________（填“C”或“Fe”）极附近呈红色。
（4）写出甲池负极的电极反应式：________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为______________。
II.（5）请利用反应Fe +2Fe3+= 3Fe2+设计原电池。
设计要求：①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；
②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；
③画出电子的转移方向。
