Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的化学性质，设计了如下图所示的装置进行实验。回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，写出圆底烧瓶发生反应的化学方程式________。

（2）E装置中干燥管的作用是____________________________。

（3）实验过程中，观察到B中的现象是_______________，原因是__________________；观察到C瓶中氯水褪色，这是因为SO₂具有_______性，反应的离子方程式为__________________。

（4）用装置C还能探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________。

（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余，原因是___________________。若想使剩余的铜溶解，可再加入___________（填序号）。

①盐酸；②硝酸；③NaNO₃固体；④K₂SO₄固体

Answer

(15分)（1）分液漏斗(1分) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)

（2）防止倒吸(1分)

（3）溶液变成红色(1分) SO2溶于水，生成H2SO3 (1分) 漂白 (1分) 还原 (1分)

Cl2+SO2+2H2O＝2Cl－+SO42－+4H+(2分)；

（4）取C中溶液少许于一试管中，加热，溶液又恢复红色(其他合理答案也给分) (2分)

（5）随着反应进行，浓硫酸变稀，不再与铜反应(1分) ②③(2分，选对一个1分，选错不给分)

【解析】

试题分析：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；在圆底烧瓶中Cu与浓硫酸发生反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2是大气污染物，会造成环境污染，因此要进行尾气处理，由于该气体是酸性氧化物，要用NaOH碱性溶液吸收，为防止由于气体溶解产生倒吸现象，在E装置中连接了一个干燥管，即干燥管的作用是防止倒吸现象的发生；（3）实验过程中，观察到B中的现象是石蕊试液变为红色，原因是SO2溶于水，生成H2SO3，亚硫酸具有酸的通性；观察到C瓶中氯水褪色，这是因为SO2具有还原性，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O＝2Cl－+SO42－+4H+。（4）用装置C还能探究SO2与品红作用的可逆性，实验操作及现象是取C中溶液少许于一试管中，加热，溶液又恢复红色；（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余，原因是随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不能与铜反应；若想使剩余的铜溶解，可再加入具有强氧化性的物质如稀硝酸，或加入含有NO3-的物质，与硫酸电离产生的H+结合形成硝酸而表现强的氧化性。故选择的物质代号是②③。

考点：考查SO2的制备方法、性质的验证、反应现象等知识。