Question

碘化钾溶液久置于空气中，发生如下反应：

______KI+______O₂+______H₂O=______I₂+______KOH

（1）在______上填上正确的化学计量数并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；

（2）在该反应中，还原产物是________（填化学式）；

（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成I₂的质量为________g。

Answer

(6分)

（1）(2分)

（2）KOH (2分) （3）25.4 (2分)

【解析】

试题分析：（1）在该反应中O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后KOH中的-2价，化合价降低，获得电子2×2e-，被还原，而I元素的化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，失去电子2×e-，被氧化。根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知KI的系数应该是4，I2的系数是2，O2的系数是1,然后根据反应前后各种元素的原子个数相等可知KOH的系数是4，反应物H2O的系数是2，则该反应的方程式是4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2, 用双线桥法标出电子转移的方向和数目是；（2）在该反应中，O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后KOH中的-2价，化合价降低，获得电子，所以还原产物是KOH；（3）根据反应方程式可知：每有4mol电子转移，反应产生2molI2，所以当有0.2mol电子发生转移时，生成I2的物质的量是0.1mol，其质量为0.1mol×254g/mol=25.4g。

考点：考查氧化还原反应方程式的配平、电子转移的表示、物质的作用及有关计算的知识。