Question

下图所示各物质是由1~18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出。已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。

回答下列问题：

（1）写出物质G的一种用途_________________。

（2）①~⑦中属于化合反应的是______________________。

（3）按要求写出下列反应的表达式

物质I的电离方程式为_______________，反应①的离子方程式为_______________________，

反应⑥的化学方程式为______________________。

（4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为______________________。

Answer

（10分）（1）制硝酸或制化肥或作制冷剂（1分，其他合理答案也给分)

（2）②⑤(2分，选一个且正确得1分，选错不给分)

（3）AlCl3＝Al3++3Cl－ （2分） 2Na+2H2O＝2Na+ +2OH－+H2↑(2分)

Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O (2分)

（4）先有白色沉淀产生，后消失 （1分）

【解析】

试题分析：转化关系中各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物，常温下气体G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3 ，反应④是工业制化肥的重要反应之一，是合成氨，C、F分别为N2 、H2 中的一种，单质A能与水反应得到B与C，且B的焰色反应呈黄色，可推知A为Na、B为NaOH、C为H2 ，故F为N2 ，C与氯气反应生成E为HCl，单质D既能与B（NaOH）又能与E（HCl）反应生成C(氢气)，故D为Al，H为NaAlO2 ，I为AlCl3 ，由反应⑤可知J为A(OH)3 ，即能溶液盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠。（1）由上述分析可知，G是NH3，可用以制硝酸或制化肥或作制冷剂；（2）①是置换反应；②是化合反应；③是置换反应；④包括置换反应和复分解反应；⑤是化合反应；⑥是复分解反应；⑦是复分解反应，所以属于化合反应类型的是②⑤；（3）物质I是AlCl3，该物质是强电解质，电离方程式是：AlCl3＝Al3++3Cl－；反应①的化学方程式为：2Na+2H2O＝2Na+ +2OH－+H2↑；Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强碱NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和水，所以反应⑥的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；（4）（4）向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，首先是NaOH溶液少量时，发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，产生白色沉淀；当NaOH溶液过量时，又发生反应：Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O，产生的白色沉淀又逐渐溶解，变为无色澄清溶液。

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写及反应现象的描述的知识。