Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；

④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。

（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。

（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积	标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.20	24.10
第二次	20.00	3.00	27.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。

Answer

（10分）（1）黄 （1分）；橙 （1分）；（2）② （2分） 偏高（2分）；

（3）23.60 （2分）；（4）0.1200（2分）。

【解析】

试题分析：用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液，用甲基橙为指示剂，开始溶液为黄色，随着盐酸的滴加，溶液的颜色由会逐渐由黄色变为橙色，当恰好由黄色变为橙色时，停止滴定。（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”，由于是酸式滴定管，所以其方法正确的是②，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是使标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏高；（3）滴定管的精确度是0.01mL，所以根据图示可知某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为23.60mL；（4）两次滴定消耗的标准HCl的体积分别是(24.10-0.20)mL=23.90mL；(27.10-3.00)mL=24.10mL，平均消耗NaOH溶液的体积是(23.90mL+24.10mL)÷2=24.00mL，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知待测烧碱溶液的浓度为c=(0.1000mol/L×24.10mL)÷20.00mL=0.1200mol/L。

考点：考查酸碱中和滴定的终点的判断、物质的量浓度的计算的知识。