Question

（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为（填序号）________。

A．9        B．11           C．9～10之间           D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，溶液pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），主要原因是________________。

（3）已知某溶液中只存在NH₄⁺、H⁺、OH^-、Cl^-四种离子，该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：

A．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

①上述离子浓度大小关系不可能的是_________(填序号)。

②若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) ________ c(NH₃·H₂O)（填>、<或=）

（4）25℃时，如果将0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH溶于水，形成混合溶液，（假设无气体逸出损失），则NH₄⁺和NH₃·H₂O两种粒子的物质的量之和等于________mol。

Answer

（10分）（1）C（2分）

（2）减小(1分)；氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH﹣)减小(2分)

（3）A(1分)；NH4Cl(1分)；B （1分）； ＜（1分）；（4）0.1 （1分）

【解析】

试题分析：（1）一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-；在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后,电离平衡正向移动，使溶液中c(OH-)减小的小于10倍，故溶液的pH为>9，但是小于10，故选项是C；（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，NH4Cl电离产生的NH4+使溶液中c(NH4+)增大，对NH3·H2ONH4++OH-电离平衡起抑制作用，使溶液中c(OH-)减小，所以溶液pH减小；（3）①A．根据电荷守恒，若c(Cl-)>c(NH4+)，则c(H+)>c(OH-)，所以不可能产生关系c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ，错误；B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)符合电荷守恒，正确；C．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)符合电荷守恒，正确；②若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是NH4Cl，NH4+发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，所以c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)，但是盐水解的程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以溶液中c(NH4+)>c(H+)，故溶液中离子浓度关系式是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，选项B正确；③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，若恰好中和，则由于NH4+水解使溶液显酸性，所以恰好呈中性，则混合前氨水要稍微过量，所以c(HCl)