恒温下，将xmolN2与ymolH2的混合气体通入一个容积为1L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
（1）若反应到达某时刻t时，nt(H2)=9mol，nt(NH3)=4mol，计算y的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为672L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为20%，计算平衡时NH3的物质的量及平衡常数K（保留2位有效数字）。
（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为（填序号）________。
A．9 B．11 C．9～10之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，溶液pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），主要原因是________________。
（3）已知某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四种离子，该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：
A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
①上述离子浓度大小关系不可能的是_________(填序号)。
②若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) ________ c(NH3·H2O)（填>、<或=）
（4）25℃时，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH溶于水，形成混合溶液，（假设无气体逸出损失），则NH4+和NH3·H2O两种粒子的物质的量之和等于________mol。
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为_________反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)=v逆（H2O） d．c(CO2)=c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
（4）1200℃时，某体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的方向为____________。（选填“正向”“逆向”或“不移动”）。
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）图中A表示__________，该反应加入V2O5作催化剂后E如何变化_______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则v(O2)=_________ mol/(L·min)、v(SO3)=_____mol/(L·min)
（3）已知单质硫燃烧热的数值为296kJ/mol，则1molS(s)完全反应生成SO3(g)时放出的热量为________kJ。
（4）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入O2的一极为_______________（填写“正”或“负”）极；写出通入SO2一极的电极反应____________________。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。
（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
（4）根据下列数据：
滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 24.10 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 27.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。
下图为教材中测定中和热的简易量热计。
（1）图中尚缺少的玻璃仪器是_____________，实验中若用金属质地的仪器来代替会使得的△H___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）如果用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行实验，已知二者的密度均为1g/cm3，比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃，则中和热△H为______kJ/mol，实验中氢氧化钠溶液比盐酸浓度大的原因是____________________。
