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下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是

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A.蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近,有白烟产生

B.Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色

C.打磨过的铝箔加热熔化但不滴落

D. Na2O2加入水中后,带火星的木条复燃

 

 

A 【解析】 试题分析:A、蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近,发生反应:NH3+HCl==NH4Cl,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,正确;B、Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色,发生反应:4Fe(OH)2 +O2+2H2O==4 Fe(OH)3,属于氧化还原反应,错误;C、铝与氧气在加热条件下发生反应:4Al+3O22Al2O3,属于氧化还原反应,错误;D、过氧化钠加入水中发生反应:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,属于氧化还原反应,错误。 考点:考查氧化还原反应,元素化合物知识。  
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考点分析:
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精制粗盐(杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4),选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂,最后用盐酸调节溶液pH,得到精制NaCl。下列说法正确的是

A.依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3 、BaCl2

B.用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽

C.除去Ca2+的主要反应是:Ca2+ + 2OH=Ca(OH)2

D.调节pH后,采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl

 

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下列关于实验操作的叙述不正确的是

A.蒸馏时,在烧瓶中加几粒沸石

B.加液时,胶头滴管悬置在试管正上方

C.萃取时,分液漏斗正立振荡后,直接放在铁架台上,静置

D.分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

 

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下列解释事实的方程式不正确的是

A.三氧化硫溶于水,溶液显酸性:SO3 + H2O H2SO3

B.用稀硫酸除去铁表面的铁锈: Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O

C.漂白粉在空气中放置变质:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO

D.用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]:Cu2(OH)2CO3 + 4H+ 2Cu2+ + 3H2O + CO2

 

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下列关于Na的叙述中,不正确的是

A.Na原子最外层有1个电子,易失去,是活泼的金属元素

B.Na原子失去1个电子,Al原子能失去3个电子,说明Na的还原性比Al弱

C.Na与氧气反应,在不同的条件下生成不同的产物

D.Na在空气中会发生变化,要保存在煤油中,以隔绝空气

 

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下列实验方法能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方法

A

分离水和酒精

分液

B

从食盐水中获得食盐

过滤

C

将海水淡化为可饮用水

蒸馏

D

除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠

加热

 

 

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试题属性

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