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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.1 mol Cl2含有的...

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA

B.3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA

C.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA

D.100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中,Na+数为0.01 NA

 

B 【解析】 试题分析:A、氯气为双原子分子,0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.2NA,错误;B、NH3的摩尔质量为17g/mol,根据c=m/M计算3.4 g NH3的物质的量为0.2mol,含有的分子数为0.2NA,正确;C、标准状况下,水不是气体,22.4 L H2O的物质的量大于1mol,含有的分子数大于NA ,错误;D、根据n=cV计算100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中硫酸钠的物质的量为0.01mol,Na+数为0.02 NA,错误。 考点:考查阿伏伽德罗常数,以物质的量为中心的计算。  
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考点分析:
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下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是

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A.蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近,有白烟产生

B.Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色

C.打磨过的铝箔加热熔化但不滴落

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精制粗盐(杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4),选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂,最后用盐酸调节溶液pH,得到精制NaCl。下列说法正确的是

A.依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3 、BaCl2

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下列关于实验操作的叙述不正确的是

A.蒸馏时,在烧瓶中加几粒沸石

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C.萃取时,分液漏斗正立振荡后,直接放在铁架台上,静置

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下列解释事实的方程式不正确的是

A.三氧化硫溶于水,溶液显酸性:SO3 + H2O H2SO3

B.用稀硫酸除去铁表面的铁锈: Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O

C.漂白粉在空气中放置变质:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO

D.用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]:Cu2(OH)2CO3 + 4H+ 2Cu2+ + 3H2O + CO2

 

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下列关于Na的叙述中,不正确的是

A.Na原子最外层有1个电子,易失去,是活泼的金属元素

B.Na原子失去1个电子,Al原子能失去3个电子,说明Na的还原性比Al弱

C.Na与氧气反应,在不同的条件下生成不同的产物

D.Na在空气中会发生变化,要保存在煤油中,以隔绝空气

 

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