Question

用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验

的说法不合理的是

A．反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成

B．②中用品红溶液验证SO₂的生成

C．③中用石蕊溶液检验SO₂溶液的酸碱性

D．向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO₄生成

Answer

D

【解析】

试题分析：铜丝与浓硫酸共热发生反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。A、浓硫酸中含有水很少，又浓硫酸过量，具有吸水性，故反应一段时间，①中试管底部有少量硫酸铜白色固体生成，合理，错误；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故②中可用品红溶液验证SO2的生成，合理，错误；C、SO2的漂白具有选择性，不能使酸碱指示剂褪色，SO2与水反应生成亚硫酸，能使石蕊溶液变红，故③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性，合理，错误；D、浓硫酸过量，浓硫酸溶于水放出大量的热，向①中直接加水，液体会发生暴沸，故为确认CuSO4生成应将试管①中液体加入盛水的烧杯中观察溶液的颜色，不合理，正确。

考点：考查化学实验方案的分析、评价，含硫化合物的性质。