Question

为了确定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中正确的是

A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中一定含有结晶水

B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．取少量样品溶于水，滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH₄⁺

Answer

A

【解析】

试题分析：A、CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O，固体由白色变蓝色，可证明晶体中含有结晶水，正确；B、检验晶体中的Fe2＋，应取少量样品溶于水，向溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，错误；C、检验样品中的硫酸根应取少量样品溶于水，先加入足量盐酸，再加氯化钡，错误；D、检验样品中的NH4＋ ，应取少量样品放入试管中，加入足量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若加入少量氢氧化钠溶液，只发生反应：Fe2+ + 2OH- ==Fe(OH)2↓，错误。

考点：考查物质检验。