Question

某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：（夹持及加热装置略）

（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：                        。

（2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO₂具有                 （性质），试管2是为了证明SO₂具有                （性质）。

（3）除上述两种性质外，你认为SO₂还具有的性质是           ，可以通过加入           （填试剂化学式或者名称）加以证明。

（4）经过实验，观察到如下实验现象：

① 试管1中                     。

② 试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式                       。

（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

加入的物质	O2	氨水
沉淀的化学式

（6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是                   。

Answer

（1）Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（2）酸性氧化物的通性 氧化性

（3）还原性 KMnO4溶液 或者 漂白性 品红

（4）① 紫色石蕊溶液变红

② 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

（5）

BaSO4

BaSO3

（6）3是验证性质 5是吸收

【解析】

试题分析：（1）根据题给实验装置知圆底烧瓶中铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O。

（2）从实验目的分析，试管1中发生的反应为SO2+H2O==H2SO3，溶液变红；试管4中发生的反应为2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O，滴有酚酞的氢氧化钠溶液紫色褪去，目的都是为了证明SO2具有酸性氧化物的通性，试管2中发生的反应为SO2+2H2S==3S↓+2H2O，生成淡黄色沉淀，是为了证明SO2具有氧化性。

（3）除上述两种性质外，SO2还具有的性质是还原性和漂白性，可以通过加入酸性高锰酸钾溶液和品红溶液加以证明。

（4）① 试管1中的现象为紫色石蕊溶液变红。

② 试管2中有浅黄色浑浊出现，反应的化学方程式为2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。

（5）试管4中无明显现象，将其分成两份，一份加入氧气，发生反应：2H2SO3+O2==2H2SO4，Ba2+ + SO42-==BaSO4↓，生成的沉淀为硫酸钡；另一份加入氨水，发生的反应为

H2SO3+2NH3·H2O==(NH4)2SO3+2H2O，Ba2+ + CO32-==BaCO3↓，生成的沉淀为亚硫酸钡。

（6）试管4加入氢氧化钠溶液是验证二氧化硫具有酸性氧化物的通性；试管5加入NaOH溶液，是因为二氧化硫有毒，必须进行尾气处理。在实验目的上的不同点是3是验证性质 5是吸收。

考点：化学实验分析，二氧化硫的性质。