Question

某化学小组欲探究FeCl₃溶液、FeCl₂溶液的化学性质

（1）试剂清单：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液。

查阅资料得知：淀粉遇I₂变蓝。

请帮助他们完成以下实验报告：

序号	实验 目的	实验内容	实验现象	实验结论	离子方程式
实验1	①	在FeCl2溶液中滴入适量 氯水	溶液由浅绿色 变为黄色	②	③
实验2	④	在FeCl2溶液中加入锌片		⑤	Zn +Fe^2+= Zn^2++Fe
实验3	⑥	在FeCl3溶液中加入足量 铁粉	⑦	FeCl3（Fe^3+）具有氧化性	⑧
实验4	⑨	在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和 淀粉溶液	淀粉溶液变蓝	⑩	2Fe^3++2I^-=2Fe^2++I2

填空：

①             ③            ⑤            

⑧             ⑩            

综合以上实验，你能得到的结论是：                 。

（2）除了以上性质，你认为FeCl₂还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可）            。

（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化              。

（4）检验某溶液是Fe²⁺溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：                  。

（5）某同学向FeCl₂中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是                      。

Answer

（1）①验证Fe2+具有还原性 ③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl－

⑤ 证明Fe2+具有氧化性 ⑧2Fe3++Fe══3Fe2+

⑩证明Fe3+具有氧化性

Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性。

（2）Fe2++2OH－ =2Fe(OH)2↓等合理答案

（3）加入少量铁粉

（4）加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀

（5）NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀

【解析】

试题分析：（1）实验1：氯化亚铁溶液中滴加氯水，发生反应2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl－，溶液由浅绿色变为黄色，证明Fe2+具有还原性；实验2：氯化亚铁溶液中加入锌粉，发生反应Zn +Fe2+= Zn2++Fe，证明Fe2+具有氧化性；实验3：氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe══3Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，证明Fe3+具有氧化性；实验4 ：在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液，发生反应2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2，溶液变蓝色，证明Fe3+具有氧化性；综合以上实验，得到的结论是Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有还原性。

（2）FeCl2还可能具有的性质是：Fe2++2OH－ =2Fe(OH)2↓。

（3）保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化应加入少量铁粉。

（4）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色或者加入K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀。

（5）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

考点：考查化学实验方案的分析、评价，铁及其化合物的性质。