根据碳原子的成键特点,甲烷分子中形成共价键的数目为( )
A.4 B.5 C.6 D.7
居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是( )
A.甲烷 B.甲醛 C.氨气 D.二氧化硫
某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质
(1)试剂清单:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液。
查阅资料得知:淀粉遇I2变蓝。
请帮助他们完成以下实验报告:
序号 | 实验 目的 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 | 离子方程式 |
实验1 | ① | 在FeCl2溶液中滴入适量 氯水 | 溶液由浅绿色 变为黄色 | ② | ③ |
实验2 | ④ | 在FeCl2溶液中加入锌片 | ⑤ | Zn +Fe2+= Zn2++Fe | |
实验3 | ⑥ | 在FeCl3溶液中加入足量 铁粉 | ⑦ | FeCl3(Fe3+)具有氧化性 | ⑧ |
实验4 | ⑨ | 在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和 淀粉溶液 | 淀粉溶液变蓝 | ⑩ | 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
填空:
① ③ ⑤
⑧ ⑩
综合以上实验,你能得到的结论是: 。
(2)除了以上性质,你认为FeCl2还可能具有的性质是:(用离子方程式表示,任写一个即可) 。
(3)亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化 。
(4)检验某溶液是Fe2+溶液的方法是(任写一种试剂及其对应的现象即可): 。
(5)某同学向FeCl2中加入NaClO溶液,产生红褐色沉淀,你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是 。
某小组同学采用以下装置验证SO2的性质:(夹持及加热装置略)
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式: 。
(2)从实验目的分析,试管1、4的目的都是为了证明SO2具有 (性质),试管2是为了证明SO2具有 (性质)。
(3)除上述两种性质外,你认为SO2还具有的性质是 ,可以通过加入 (填试剂化学式或者名称)加以证明。
(4)经过实验,观察到如下实验现象:
① 试管1中 。
② 试管2中有浅黄色浑浊出现,写出反应的化学方程式 。
(5)试管4中无明显现象,将其分成两份,分别加入下列物质均产生沉淀。将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
加入的物质 | O2 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
|
|
(6)试管4和试管5均加入NaOH溶液,在实验目的上的不同点是 。
氮及其化合物之间可以互相转化,请按照要求回答下列问题:
(1)实验室制取氨气。
① 实验室制取氨气的反应原理是利用了 类物质与 类物质的反应。
② 可用向下排空气法收集氨气的原因是 。
③ 用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中, 会产生倒吸现象,产生该现象的原因是 。
(2)完成下列能生成NO的化学方程式:
① 体现N元素的还原性:氨的催化氧化:____________。
② 体现N元素的氧化性:____________。
①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
(1)上述4种物质中属于盐的是 (填序号,下同);上述四种物质加入紫色石蕊溶液中,溶液变红的是 。
(2)写出HCl的电离方程式 。
(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________________。
(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为______________。
(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。