Question

相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（  ）

A．开始时，产生氢气的速率相同

B．参加反应的金属的物质的量比为1∶1∶1

C．所得溶液的质量相等

D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

Answer

D

【解析】

试题分析：A．物质本身的性质决定反应速率，金属越活泼，其开始反应速率越大，所以Mg的反应速率最大，A错误；B．相同状况下的同体积的气体，气体的物质的量相等，假设都生成3mol气体，根据转移电子相等可知需要镁、铝、铁的物质的量分别是3mol、2mol、3mol，B错误；C、盐酸的体积和金属的质量未知，无法进行判断溶液质量是否相等，C错误；D、根据B中分析可知需要m（Mg）＝3mol×24g/mol＝72g、m（Al）＝2mol×27g/mol＝54g、m（Fe）＝3mol×56g/mol168gg，所以参加反应的金属的质量之比＝12：9：28，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查了根据方程式的计算

【名师点晴】该题的关键是明确计算与酸的反应原理，然后根据转移电子相等进行计算即可。注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，是易错点。另外掌握金属与酸反应的有关计算规律可以提高答题效率，总结如下：（1）金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量＝产生H2的物质的量的两倍。（2）当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。（3）相同物质的量的金属与足量的酸反应产生的氢气的物质的量之比等于反应后对应金属的化合价之比。（4）相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1 mol电子时质量的倒数比。（5）若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。（6）若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1 mol电子时金属的质量比。