Question

I将一小块钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是____________（填序号）。

①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜；⑥小球在溶液中沉浮；⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。请用离子方程式解释实验现象_______________________   __。

II完成下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）铁粉与水蒸气反应化学方程式：______________________________________。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：_______________  _________________。

（3）锌粒与氯化铜溶液反应离子方程式：__________________  ______________。

Answer

I①②③④⑦ 2Na + 2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑，2OH－ + Cu2＋＝Cu(OH)2↓ (或2Na + Cu2+ + 2H2O＝Cu(OH)2↓ + 2Na+ + H2↑) II（1） 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

（2）2Al+2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑（3）Zn + Cu2＋＝Zn2＋ + Cu

【解析】

试题分析：I、钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上；钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反应生成的氢氧化钠能和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，不会析出红色的铜，故选①②③④⑦；有关反应的离子方程式为2Na+ 2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑，2OH－ + Cu2＋＝Cu(OH)2↓。

II、（1）铁粉与水蒸气反应化学方程式为3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 ；

（2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式为2Al +2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑；

（3）锌的金属性强于铜，则锌粒与氯化铜溶液反应离子方程式为 Zn + Cu2＋＝Zn2＋ + Cu。

【考点定位】本题主要是考查钠的性质、方程式书写等

【名师点晴】由于钠是极活泼的金属，因此钠与盐溶液的反应比较复杂。需要注意：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。