Question

I（1）在MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为______________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为________________。

（2）在AlCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，所发生反应的离子方程式为________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________，所发生反应的离子方程式为___________。

II将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_____________________。

（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，___________________________。

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，_______________________。

（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_____________________。

III漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。

（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：____________。

（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO₂，此操作方法的目的是：_____________________________。

Answer

I（1）生成白色沉淀 沉淀不消失（2）生成白色沉淀

Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓沉淀消失 Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2H2O

II（1）酸性（H＋的氧化性）（2）吸水性

（3）脱水性 （4）氧化性

III（1）Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O

（2）Ca(ClO)2 使Ca(ClO)2转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用

【解析】

试题分析：I、（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，则现象为生成白色沉淀。氢氧化镁是碱，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不消失。

（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，所发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓。氢氧化铝是两性氢氧化物，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀消失，所发生反应的离子方程式为Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2H2O。

II、（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，表现稀硫酸的酸性和氢离子的影响。

（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，说明浓硫酸具有吸水性；

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性。

（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性。

III、（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O。

（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，由于碳酸的酸性强于次氯酸，根据较强酸制备较弱酸可知此操作方法的目的是使Ca(ClO)2转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用。

考点：考查镁铝及其化合物的性质、氯及其化合物的性质