配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（ ）
A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．极性共价键
下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）
A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO2
根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )
A．两者都为s-s σ 键
B．两者都为p-p σ 键
C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键
D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键
下列过程中需要通电才可以进行的是（ ）
① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀
A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部
最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象。下列化合物分子中一定既含σ 键又含π键的是（ ）
A．N2 B．CO2 C．C2H4O D．H2O2
Ⅰ．已知：I2＋2S2O＝S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－39 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。
Ⅱ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。
已知：乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g) △H＝—45.5KJ·mol－1
下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中
=1:1）
（4）图中压强（
、
、
、
）由大到小顺序为 。
（5）计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点（P2=7.85Mpa，乙烯平衡转化率为20%）的平衡常数Kp= （要求写出解题过程）。
本小题提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。
