Question

已知：（1）Zn（s）+ 1/2O₂（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol

(2) Zn（s）+ Ag₂O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol

则2Ag(s)+ 1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)的ΔH等于（       ）

A．31.0kJ/mol    B．-665.6kJ/mol     C．332.8 kJ/mol       D．-31.0 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝–348.3kJ/mol，(2) Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH＝–317.3kJ/mol，则根据盖斯定律可知（1）—（2）即得到反应2Ag(s)+ 1/2O2（g）＝Ag2O(s)的ΔH＝–348.3kJ/mol＋317.3kJ/mol＝-31.0 kJ/mol，答案选D。

考点：考查反应热计算