Question

被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O＝ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是（    ）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化作用

C．当0.1molZn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³

D．电池的正极反应式为2MnO₂+2H₂O+2eˉ＝2MnO(OH)+2OHˉ

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据总反应方程式可知Zn在反应中由0价变为反应后的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，作原电池的负极，A错误；B．MnO2在反应中Mn元素的化合价由+4价变为反应后的+3价，得到电子，被还原，为正极的电极反应物，不是催化剂，B错误；C．由于Zn是+2价的金属，因此当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1023，但是电子不能经过电解质溶液，C错误；D．电池正极是MnO2，正极的反应式为MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查纸质电池的电极反应式、电子转移计算等知识

【名师点晴】该题的易错选项是C，注意溶液不能传递电子，电子只能通过导线传递。溶液导电是靠离子的定向移动，答题时注意灵活应用。