Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是 （   ）

A．第一电离能：③＞②＞①        B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①            D．最高正化合价：③＞②＞①

Answer

A

【解析】

试题分析：根据元素的基态原子的电子排布式可知：①是S元素；②是P元素；③是F元素。A．一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但是由于P元素原子最外层电子处于半充满的稳定状态，其失去电子比S还难，因此第一电离能：③＞②＞①，A正确；B．电子层数相同的元素，原子序数越大，原子半径越小；电子层数不同的原子，电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：②＞③＞①，B错误。C．元素的非金属性越强，元素的电负性就越大，元素的非金属性：F＞S＞P，所以电负性：③＞①＞②，C错误。D．由于F元素是元素周期表中非金属性最强的元素，没有与族序数相等的最高正化合价，所以元素的最高正化合价：①＞②＞③，D错误，答案选A。

考点：考查元素的原子结构与元素的性质及元素的位置的关系的判断的知识。