Question

有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（   ）

A．苯分子中每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．乙烯分子C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C．苯分子C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp²杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

Answer

D

【解析】

试题分析：A．苯分子中每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键，每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键，A错误；B．乙烯分子H-C之间是s-sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个π键、sp2形成的一个σ键，B错误；C．苯分子中H-C之间是s-sp2形成的σ键，C-C之间是sp2形成的σ键，C错误；D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道“头对头”形成σ键，乙烯C-C之间是未参加杂化的2p轨道“肩并肩”形成的一个π键，苯中含有未杂化的2p轨道形成大π键，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查了化学键的形成

【名师点晴】明确如何形成σ键和π键是解本题关键。原子轨道以“头碰头”方式重叠的称为σ键，原子轨道以“肩并肩”方式重叠的称为π键。σ键与π键比较：σ键原子轨道重叠程度比π键原子轨道重叠程度大，所以σ键比π键牢固，在化学反应中π键易发生断裂。另外σ键只能形成单键，而双键或三键中均既含有σ键又含有π键。