化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)==C(金刚石)-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定
C．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)＝SO2(g)+297.23kJ，可推知1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和
D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-(aq) == H2O(l)+57.3 kJ，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ
图是反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分
别表示不使用催化剂和使用催化剂的反应过程。对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H=+91kJ/mol
B．加入催化剂，该反应的△H变小
C．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
利用图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D．b电极上发生还原反应
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2
B．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极所连的电极移动
C．锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极
D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li
硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为： 4VB2 + 11O2→4B2O3 + 2V2O5。下列说法正确的是（ ）
A．电极a为电池负极
B．VB2中V的化合价为+4价
C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH−－22e−＝V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
