Question

在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH₂SO₄，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为 

A.0.6           B.0.4           C.0.3            D.0.2

Answer

C

【解析】

试题分析：稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8 H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，n（NO）＝4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，根据原子守恒知，硝酸根离子完全被还原生成NO，n（Cu）＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol，溶液中的溶质为CuSO4，根据铜离子和硫酸根离子之间的关系式知，n（Cu）＝n（H2SO4）＝0.3mol，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了氧化还原反应的有关计算

【名师点晴】该题的答题关键是明确物质反应的实质，结合反应的离子反应方程式和原子守恒来分析解答，注意首先判断硝酸根离子是否完全被还原，为解答的易错点。