Question

某同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为                        ；

（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：

①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；

b．是                                 。

②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为               ，则证明“猜想a”正确；若现象为                      ，则证明“猜想b”正确。

Answer

(1)Cl2+H2O＝HCl + HClO （2）①氯水中的HClO有强氧化性（或漂白性，）将酚酞氧化而褪色②红色重新出现，则证明“猜想a”正确；

红色不再出现（或不变色），则证明“猜想b”正确。

【解析】

试题分析：（1）氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO；

（2）①盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变成无色；

②要证明红色褪去的原因是①或②可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白而褪色。

考点：考查探究氯水、氯气的漂白作用。