在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏
C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液温度升高
用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．pH 试纸显示白醋的 pH 为 2~3 D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
下列说法正确的是
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．CaCO3不溶于水，所以它是非电解质
C．NaHCO3是强电解质，所以它的水溶液中不存在电离平衡
D．体积相同，c(OH-)相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，所以NH3·H2O是弱电解质
以下能正确表示电离方程式的是
A．BaSO4(s) 
Ba2＋(aq) + SO42-(aq) B．HClO = H＋+ ClO-
C．NaHSO3 = Na＋+ H＋+SO32- D．H2S+ H2OH3O+ + HS-
一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
（1）80-90ml对应反应的离子方程式 。
（2）金属铝的质量为 g。
（3）盐酸的体积是 ml。
（4）a的取值范围是 。
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制980 mL 0.1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为 mL。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为 。（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有 （填序号）。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容时，俯视刻度线
