Question

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

B．H₂、I₂、HI 混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

Answer

B

【解析】

试题分析：A.在水溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-；HS-H++S2-，向H2S水溶液中加入NaOH，反应消耗H+，使H2S的电离平衡正向移动，有利于S2-增多，错误；B. H2、I2、HI 混合气体在密闭容器中存在化学平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，增大压强，化学平衡不发生移动，由于加压后单位体积内物质的浓度增大，因此气体的颜色变深，正确；C. 合成氨时将氨液化分离，由于减小了生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，因此可使更多的反应物变为生成物，故可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，错误；D. 新制氯水中存在化学平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，久置后HClO光照发生分解反应，c(HClO)化学平衡正向移动，使溶液中c(Cl2)浓度减小，故溶液的颜色变浅，与化学平衡移动有关，错误。

考点：考查化学平衡移动原理的应用判断的知识。