常温下,将体积均为10mL,pH均为11的 NaOH和CH3COONa溶液加水稀释,pH变化如图所示,下列结论正确的是
A.I 和 II 溶液中,离子种类数相同
B.a 点处,I 溶液的浓度为 10-3 mol∙L-1
C.a 点处,I、II 对水的电离平衡影响相同
D.b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应,I 消耗 HCl 物质的量比 II 多
下列实验能达到预期实验目的的是
实验 | 实验目的 |
A.测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH | 比较CH3COOH和H2S的酸性强弱 |
B. | 测定盐酸的浓度 |
C. | 测定中和热 |
D.先用酚酞,后用甲基橙作指示剂,用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液 | 证明 CO32—水解分两步 |
已知HF酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的离子数目为 n1,后者溶液中离子数目为 n2,下列关系正确的是
A.n1 > n2 B.n1 = n2 C.n2 > n1 D.c(F-) < c(CN-)
下列图示与对应叙述相符合的是
A.图I:反应N2+3H22NH3在恒温情况下,反应速率与压强的关系
B.图Ⅱ:反应H2+I22HI达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化
C.图III:反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0,水蒸气含量随时间的变化
D.图IV:反应2SO2+O22SO3达平衡后,缩小容器体积,各成分物质的量随时间的变化
常温下,若溶液中由水电离产生的 c(H+)=1×10-13 mol/L,满足此条件的溶液中,一定不能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、Cl-、HCO3- B.Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、S2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG 的定义为: ,室温下实验室用0.01mol∙L-1 的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是
A.A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B.OA 段溶液中:c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
C.室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4
D.若B点时加入NaOH溶液为40 mL,所得溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = c(OH-)