根据下列化合物:①H2SO4②CH3COOH③NaCl④NaOH,⑤NH4Cl,⑥NH3•H2O,⑦(NH4)2SO4⑧Na2C2O4⑨NH4HSO4,回答问题:
(1)⑧溶液中,盐水解的离子方程式________________________。
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,现欲使平衡向左移动,且所得溶液显酸性,可加入的试剂是上述中的__________。
(3)浓度均为0.1mol∙L-1的③⑤溶液比较:c(Na+)__________c(NH4+)。浓度均为0.1mol∙L-1的③⑤溶液等体积混合后,c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=__________。
(4)物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液,按pH由大到小的顺序为(填序号)________。
(5)pH相同的⑤、⑦、⑨三种稀溶液中,c(NH4+)的顺序是(填序号)__________。
(6)pH均为4 ,等体积的①和②溶液分别加水稀释 n倍、m倍,稀释后两种溶液的 pH都变成 6,则 m________n(填 “<”、“>”或“=”)。
(7)常温下,使溶液⑤中,c(NH4+) =c(Cl-)的操作是_____________________。
综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。
(1)汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为 N2(g)和 CO2(g)得到净化。
①已知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 反应能自发进行,则该为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行,并在 t1时可达到平衡(图中 ω、M、v 正分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率),则下列示意图中符合题意的是__________(填选项序号)。
(2)在25℃、101kPa下,将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
③NO的转化率为__________,0~15min 内,v(NO) =__________。
④20min 时若改变反应条件,导致CO浓度下降,则改变的条件可能是__________(填选项序号)。
a.升高温度 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容气体积
⑤如图所示,无摩擦、无质量的活塞 1、2 将反应器隔成甲、乙两部分,在 25℃、101kPa 下实现平衡时,各部分体积分别为 V甲、V乙。此时若去掉活塞1,不引起活塞2的移动,则X =__________, V甲:V乙=__________。
在一定温度下,X 与 Y 发生反应:X(aq)+m Y(aq) n Z(aq),下图为反应在不同条件下达到平衡时,X、Y、Z 三种物质的平衡浓度。甲为1L溶液中 X与Y按起始物质的量比 5:7 混合,使反应达到平衡。乙和丙是将甲溶液按不同比例稀释后,使反应重新达到平衡。下列判断正确的是
A.m :n = 3 :2 B.K = 8
C. D.起始物质的量n(X)=1mol
下列溶液中,粒子浓度关系不正确的是
A.在常温下,向0.01mol∙L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.25℃时,在0.1mol∙L-1的NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C.浓度均为0.1mol∙L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合:c(F-)+c(HF)=0.2mol/L
D.均为0.1mol∙L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-)
常温下,将体积均为10mL,pH均为11的 NaOH和CH3COONa溶液加水稀释,pH变化如图所示,下列结论正确的是
A.I 和 II 溶液中,离子种类数相同
B.a 点处,I 溶液的浓度为 10-3 mol∙L-1
C.a 点处,I、II 对水的电离平衡影响相同
D.b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应,I 消耗 HCl 物质的量比 II 多
下列实验能达到预期实验目的的是
实验 | 实验目的 |
A.测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH | 比较CH3COOH和H2S的酸性强弱 |
B. | 测定盐酸的浓度 |
C. | 测定中和热 |
D.先用酚酞,后用甲基橙作指示剂,用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液 | 证明 CO32—水解分两步 |