下列各组物质,按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A.生石灰、粗硅、漂白粉 B.液氧、烧碱、生铁
C.干冰、钢、玻璃 D.盐酸、液氯、胆矾
化学与科学、社会和人类生活密不可分,自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。下列有关说法错误的是( )
A.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖,也减少对大气的污染
B.直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境
D.汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO,采用三元催化装置可以减少污染物的排放
I.下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t 1 | t 2 |
水的离子积 KW | 1×10-14 | 1×10-13 | 1×10-12 |
试回答以下问题:
(1)25℃下,某 Na2SO4 溶液中 c(SO42-)=5×10-4 mol∙L-1,取该溶液 1mL 加水稀释至10mL,则稀释后溶液中 c(Na+):c(OH-)=____________。
(2)在 t 2℃下,将 a mol∙L-1CH3COOH 溶液与 b mol∙L-1NaOH 溶液等体积混合反应后,溶液恰好呈中性,则该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka=____________(用 a、b 表示)。
II.已知:25℃下,下列反应:①Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) △H = a kJ∙mol-1 K = c
②2Ag+(aq)+2OH-(aq) Ag2O(s)+H2O(l) △H = b kJ∙mol-1 K = d
(3)写出 Ag2O溶于氨水(用 NH3表示)生成银氨溶液[Ag(NH3)2+]的热化学方程式:_____________;
计算 25℃下,该反应的平衡常数(用 c、d 表示)K =____________________。
III.某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3+,所含主要离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出):
离子 | Mg2+ | Cr3+ | Cl- |
浓度(mol/L) | 0.5 | 0.01 | a |
已知 25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=10-32;Ksp[Mg (OH)2]=5×10-11;操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
(4)表格中的 a____________1.03(填“<”、“>”或“=”)。
(5)除去杂质Cr3+离子,可加入MgO调节溶液 pH,理论上应调节 pH 的范围是_______________。
(6)溶液经除杂、过滤后,由滤液制取氯化镁晶体(MgCl2∙6H2O)的操作是___________________。
碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再进行测定。
(1)在高温下将 x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。
(2)将气体 a通入测硫装置中(如右图 1),采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式:____________________________________。
②将①的吸收液稀释至250mL,取1/10该溶液进行滴定,用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_______________________。
③用c mol/L 标准NaOH溶液滴定取出的溶液,则选择的指示剂为____________,直至加入最后一滴 NaOH 溶液时,溶液颜色____________,即可停止滴定。
④某次滴定前后,NaOH在滴定前溶液的液面在0.30mL处,滴定结束时液面在溶液的液面如图2,其体积读数为____________________。若滴定3次,消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL,则该钢样中硫的质量分数为________________(用 x、c、z表示)。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是______________。
a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入 1mL 酸碱指示剂
c.滴定终点时,尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度
将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。
⑥为准确测定 CO2,需除去SO2的干扰,除去 SO2的装置是__________(填序号)。
⑦计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是________。去掉装置 E,测得碳的质量分数_________(填“偏小”、“无影响”或“偏大”)
⑧上述操作中,测定CO2前先除去SO2,但测定SO2前却没除CO2,是否合理?若不合理,说明如何改正;若合理,说明理由________________________。
根据下列化合物:①H2SO4②CH3COOH③NaCl④NaOH,⑤NH4Cl,⑥NH3•H2O,⑦(NH4)2SO4⑧Na2C2O4⑨NH4HSO4,回答问题:
(1)⑧溶液中,盐水解的离子方程式________________________。
(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-,现欲使平衡向左移动,且所得溶液显酸性,可加入的试剂是上述中的__________。
(3)浓度均为0.1mol∙L-1的③⑤溶液比较:c(Na+)__________c(NH4+)。浓度均为0.1mol∙L-1的③⑤溶液等体积混合后,c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3∙H2O)=__________。
(4)物质的量浓度相同的①②③④⑤⑥六种稀溶液,按pH由大到小的顺序为(填序号)________。
(5)pH相同的⑤、⑦、⑨三种稀溶液中,c(NH4+)的顺序是(填序号)__________。
(6)pH均为4 ,等体积的①和②溶液分别加水稀释 n倍、m倍,稀释后两种溶液的 pH都变成 6,则 m________n(填 “<”、“>”或“=”)。
(7)常温下,使溶液⑤中,c(NH4+) =c(Cl-)的操作是_____________________。
综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。
(1)汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为 N2(g)和 CO2(g)得到净化。
①已知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 反应能自发进行,则该为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行,并在 t1时可达到平衡(图中 ω、M、v 正分别表示质量分数混合气体平均相对分子质量和正反应速率),则下列示意图中符合题意的是__________(填选项序号)。
(2)在25℃、101kPa下,将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
③NO的转化率为__________,0~15min 内,v(NO) =__________。
④20min 时若改变反应条件,导致CO浓度下降,则改变的条件可能是__________(填选项序号)。
a.升高温度 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容气体积
⑤如图所示,无摩擦、无质量的活塞 1、2 将反应器隔成甲、乙两部分,在 25℃、101kPa 下实现平衡时,各部分体积分别为 V甲、V乙。此时若去掉活塞1,不引起活塞2的移动,则X =__________, V甲:V乙=__________。