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按要求用化学用语回答下列问题: (1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质...

按要求用化学用语回答下列问题:

(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是             

离子方程式为                           

(2)在呼吸面具中,Na2O2 起反应的化学方程式为                     

(3)镁带着火时,不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是___       _(用化学方程式表示).

(4)氯气用于漂白、消毒时,能起漂白、消毒作用的物质是_____         ____(写化学式).

某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质有__________

 

(1)NaOH溶液,(KOH等强碱均得分,NH3.H2O不得分) Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O (2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (3)Mg+CO2 2MgO+C(4)HClO, 碱性,氧化性 【解析】 试题分析:(1)Fe2O3和Al2O3均是金属氧化物,但氧化铝可溶于强碱,所以除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质,可用NaOH溶液,离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O; (2)在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2; (3)因为镁能和二氧化碳发生Mg+CO22MgO+C,所以镁带着火时,不能用液态CO2灭火剂来灭火; (4)氯气可用于漂白、消毒,是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,能起漂白、消毒作用的物质是HClO,漂白液的有效成分是NaClO,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色,说明漂白液具有碱性,后褪色,是因为2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO,生成的HClO具有漂白性,所以可以证明漂白液具有的性质有碱性、氧化性。 考点:除杂,过氧化钠、镁的性质,次氯酸的性质  
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考点分析:
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有下列物品或设备:

①陶瓷餐具  ②砖瓦

③水泥路桥  ④门窗玻璃

⑤水晶镜片  ⑥石英钟表

⑦玛瑙手镯  ⑧硅太阳能电池

⑨光导纤维    ⑩计算机芯片

(1)用到硅单质的是______          _______

(2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_____      _______

(3)所用材料为硅酸盐的是_____      _______

 

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把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为(   )

A.3 :2     B.1:1    C.2:3    D.1:2

 

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下列物质的转化能实现的是(     )

A.Na满分5 manfen5.comNa2O满分5 manfen5.comNa2O2

B.AlCl3满分5 manfen5.comAl(OH)3满分5 manfen5.comNaAlO2

C.NaOH满分5 manfen5.comNa2CO3满分5 manfen5.comNaHCO3

D.Fe满分5 manfen5.comFeCl2满分5 manfen5.comFeCl3

 

 

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下列表格中各项都正确的一组是(     )

类别选项

电解质

非电解质

A

烧碱

小苏打

BaSO4

干冰

B

纯碱

CaCO3

NH3•H2O

Fe

C

胆矾

食盐

石墨

醋酸

D

KOH

CuSO4

Na2SO4

KClO3

 

 

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是(     )

A.某物质进行焰色反应时呈现黄色,则该物质中一定含有Na+

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣

C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

 

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