Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^-)＝c(HCO₃^-)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后：c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．根据质子守恒可知，在0.1mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)，正确；B． 在0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+发生水解反应，NH4++H2ONH3·H2O+H+，使c(NH4+)减小，所以c(NH4+) c(H+)，故溶液中离子浓度关系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，错误；D．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，得到的是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，由于醋酸过量，溶液显酸性，c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，错误。

考点：考查电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。