Question

过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；

②在第①步的生成的产物中加入30% H₂O₂，反应生成CaO₂•8H₂O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。

完成下列填空:

（1）第①步反应的化学方程式为    ________。

（2）生产中可循环使用的物质是            。

（3）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是    ________________  。

（4）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为      （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有    ______  。

Answer

（1）2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3•H2O+CaCl2（2）NH4Cl

（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净

（4）；样品质量和反应后固体质量

【解析】

试题分析：（1）第①步在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2，二者发生复分解反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3∙H2O。

（2）根据上述分析可知，可循环使用的物质是NH4Cl。

（3）CaO2·8H2O是从含有NH4Cl的溶液中过滤出来的，若CaO2·8H2O洗涤干净，则表明上不含有NH4Cl电离产生的NH4+或Cl-，所以检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是取最后一次洗涤溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净。

（4）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。反应的方程式是2CaO22CaO+O2↑。根据方程式可知，每有2mol CaO2发生反应，会产生1mol O2，在标准状况下体积是22.4L。现在产生标准状况下的氧气体积是V mL，则氧气的物质的量是n(O2)＝V×10-3L/22.4L/mol＝V/22.4×10-3mol；则反应的CaO2的物质的量是n(CaO2)＝2 n(O2)＝V/11.2×10-3mol，则产品中CaO2的质量分数为[n(CaO2)M÷m] ×100％＝[V/11.2×10-3mol×72g/mol÷m] ×100％＝％。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有灼烧前过氧化钙的质量及物质质量不再发生改变时剩余固体的质量。

【考点定位】本题主要是考查CaO2的制取原理、操作、及物质洗涤、纯度的测量的知识。

【名师点晴】物质反应时反应条件不同，发生的反应不同，答题时要结合反应条件及物质的性质书写相应的化学反应程式。在物质制取时，要从平衡移动角度分析反应条件控制的意义。计算时注意利用物质的量的有关关系、元素在反应中的守恒关系进行物质的纯度计算。