Question

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量的C₂H₄和CO

B．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆

C．同温度、同体积的H₂和N₂

D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由N＝nNA＝m/MNA知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，分子中原子个数不相同，即所含原子数不相等，A错误；B、同体积同密度的C2H4和C3H6，两种气体的质量相同，由于二者的最简式也相同，因此所含原子数相同，B正确；C、压强不能确定，因此原子数不一定相等，C错误；D、气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，D错误，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗定律及推论的应用