Question

有A、B、C、D四种元素的离子A⁺、B²⁺、C^- 、D^2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是

A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

C．原子序数由大到小的顺序是B>A>C>D

D．离子半径由大到小的顺序是、B²⁺>A⁺>C^- >D^2-

Answer

C

【解析】

试题分析：A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C－、D2－，它们具有相同的电子数，说明它们具有相同的电子层结构，A和B是金属，其中B位于A的右侧。C和D是非金属，位于A和B的上一周期，其中C位于D的右侧，例如O2－、F－和Na＋、Mg2＋或者Cl－、S2－和K＋、Ca2＋。A、A、B、C、D四种元素不可能属于同一周期，错误；B、A、B、C、D四种元素不一定都属于短周期元素，如Cl－、S2－和K＋、Ca2＋，错误；C、原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D，正确；D、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序是：D2－>C－> A+>B2+，错误。

考点：考查原子结构、元素周期表和元素周期律。