Question

合成尿素的反应为：完成下列填空:

（1）写出NH₃的电子式               ；画出碳原子结构示意图                 ；氧元素位于周期表第          周期第              族。

（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为           。

（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是           。

（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH₃和1mol CO₂，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH₃)=           mol/(L·min)。

（5）下列能说明上述反应己达平衡的是          。（填序号）

a．2c(NH₃)=c(H₂O)                 b．CO₂的浓度不变

c．v_正(NH₃):v_正（CO₂）=2:1         d．气体的压强不变

（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是          。(填序号)

a．200℃    b．800℃    c．101kPa    d．24000kPa

Answer

（1） 二 VIA（2）C>N>O>H

（3）O（4）0．024（5）bd（6）ad

【解析】

试题分析：（1）NH3的电子式为；碳元素为6号元素，碳原子结构示意图为；氧元素位于周期表第二周期第VIA族。

（2）氢原子是所有原子中原子半径最小的；C、N、O为同周期元素，同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，故上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为C>N>O>H。

（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是O。

（4）根据题意知反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol，根据反应方程式知参加反应NH3的物质的量为1.2mol。根据公式v=△n/V△t计算，平均反应速率v(NH3)= 0．024mol/(L·min)。

（5）a．反应达平衡后各物质的浓度不变，但不一定有2c(NH3)=c(H2O) ，错误；b．CO2的浓度不变，反应达到平衡状态，正确；c．二者均为正反应速率，v正(NH3):v正（CO2）=2:1不一定为平衡状态，错误；d．该反应为反应前后气体物质的量减小的反应，随着反应的进行容器内气体的压强不断变化，当气体的压强不变时说明反应已达平衡状态，正确，选bd。

（6）合成尿素的反应正反应为气体物质的量减小的放热反应，为提高氨气的转化率，应使平衡正向移动，根据平衡移动原理知需要的条件是低温、高压，故工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是200℃ 、24000kPa，选ad。

考点：考查元素周期表、元素周期律，化学反应速率和化学平衡。