Question

测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中x值的实验过程如下。完成下列填空:

（1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄·xH₂O ，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为              。

（2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是          。（填序号）

（3）“冷却”操作应在            （填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是                          。

（4）恒重操作的目的是                 。

（5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是           。（填序号）

a．坩埚未完全干燥               b．加热过程中晶体有少量溅失

c．坩埚上沾有受热不分解的杂质   d．加热后未放入干燥器中冷却

（6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算

加热前质量	加热后质量
m1	m2	m3	m4
11．721g	22．692g	18．631g	a

①若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为            。

②若加热后坩埚与固体总质量为18．631g，实测值x=             （保留两位小数）

③若理论值x=5,则该实验的相对误差是           。

Answer

（1）CuSO4·xH2O→CuSO4+xH2O （2）ac

（3）干燥器酒精喷灯温度太高，容易使CuSO4受热分解。

（4）确保硫酸铜晶体失水完全（5）d

（6）18．630-18．632 5．22 4．4%

【解析】

试题分析：（1）硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·xH2O）受热失去全部结晶水生成硫酸铜和水，化学方程式为CuSO4·xH2O→CuSO4+xH2O。

（2）a．图示仪器的名称为研钵，正确；b．图示仪器的名称为坩埚钳，而不是镊子，错误；c．图示仪器的名称为坩埚，正确；d．图示仪器的名称为泥三角，而不是三角架，错误，选ac。

（3）为防止失水后的硫酸铜再次吸收空气中的水蒸气，故“冷却”操作应在干燥剂中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯不是酒精喷灯，理由酒精喷灯温度太高，容易使CuSO4受热分解。

（4）恒重操作的目的是确保硫酸铜晶体失水完全。

（5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，a．坩埚未完全干燥，会使测定结果偏高，错误；b．加热过程中晶体有少量溅失，会使测定结果偏高，错误；c．坩埚上沾有受热不分解的杂质，对测定结果无影响，错误；d．加热后未放入干燥器中冷却，会使测定结果偏低，正确，选d。

（6）①由于连续两次称量的误差不能超过0.001，则a与18.631的差值应在0.001范围内，所以若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为18.631±0.001，即a的数值范围应为18．630-18．632。②由题意可知，CuSO4·xH2O的质量是22.692g-11.721g=10.971g，硫酸铜的质量是18．631g-11.721g=6.910g，根据硫酸铜的物质的量相等，则10.971g/(18x+160)g．mol１=6.910g/160 g．mol１，解得x=5.2２。③相等误差=（实验值-准确值）/准确值×100%=（5.22-5）/5×100%=4.4%。

考点：考查化学实验，硫酸铜晶体结晶水含量的测定。