右图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图像，根据图像得出的结论正确的是
A．原盐酸溶液的浓度为0．1mol/L
B．加入的NaOH溶液的浓度为0．1mol/L
C．至滴定终点用去NaOH为0．01mo1
D．pH=12时，共加入NaOH溶液100mL
下列有关实验的选项正确的是
某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的
A．甲学生用50mL量筒量取46．70mL浓盐酸
B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14．5
C．丙学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1．220g
D．丁学生用酸式滴定管量取25．00mL 0．1mol/L的盐酸
测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x值的实验过程如下。完成下列填空:
（1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·xH2O ，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为 。
（2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是 。（填序号）
（3）“冷却”操作应在 （填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是 。
（4）恒重操作的目的是 。
（5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是 。（填序号）
a．坩埚未完全干燥 b．加热过程中晶体有少量溅失
c．坩埚上沾有受热不分解的杂质 d．加热后未放入干燥器中冷却
（6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
加热前质量 | 加热后质量 | ||
m1 | m2 | m3 | m4 |
11．721g | 22．692g | 18．631g | a |
①若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。
②若加热后坩埚与固体总质量为18．631g，实测值x= （保留两位小数）
③若理论值x=5,则该实验的相对误差是 。
铁、铝是应用最广泛的两种金属。完成下列填空：
（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们互称为 ，其中58Fe原子中子数与质子数之差为 。
（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁 。
（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出该反应的化学方程式 ，该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉
（5）向某溶液中投入铝片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的离子是 （填序号）
a．Cl- b．H+ c．OH- d．HCO3-
（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3 →3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，每转移1．8mol电子，生成NO L（标准状况）。
合成尿素的反应为：
完成下列填空:
（1）写出NH3的电子式 ；画出碳原子结构示意图 ；氧元素位于周期表第 周期第 族。
（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为 。
（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是 。
（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH3)= mol/(L·min)。
（5）下列能说明上述反应己达平衡的是 。（填序号）
a．2c(NH3)=c(H2O) b．CO2的浓度不变
c．v正(NH3):v正（CO2）=2:1 d．气体的压强不变
（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是 。(填序号)
a．200℃ b．800℃ c．101kPa d．24000kPa
