下列实验操作正确的是
A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体
B．加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取
C．用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4
下列物质分类正确的是
A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）
D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1)：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
（1）含硫35％的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为 。
（2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2 m3。
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20％时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：
已知：Fe2+沉淀的pH范围为7．0~9．0；Fe3+沉淀的pH范围为1．9~3．2；Cu2+沉淀的pH范围为4．7~6．7。
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式 。
（2）写出滤液B中通入过量CO2的化学方程式 。
（3）加入Z的作用是调节溶液的pH，除去溶液中的Fe3+，pH范围应为 ；下列可作为试剂z的是 。（填序号）
a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d． 硫酸铜
（4）某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量，完成操作步骤：称量样品、加热、 、称量CuO质量、 、计算。
（5）滤渣C的质量是10g，煅烧后得到固体D6．90g,则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为 。（保留两位小数）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，可能的原因是 。（写一条即可）
铝、铁是重要的金属，其单质及化合物有着广泛的应用，完成下列填空：
（1）铝元素在周期表中的位置是 ，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
（2）画出铁原子的结构示意图 。与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为 。
（3）在FeC13稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是 ；在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色 （选填“变深”，“变浅”或“不变”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeC13溶液，又会呈现红色。请试对上述实验现象作出解释 。
