用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-数目为NA
下列各组物质分类正确的是（ ）
| 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
A | 硫酸 | 纯碱 | 硅酸钠 | 铁红 |
B | 氢硫酸 | 烧碱 | 纯碱 | 生石灰 |
C | 碳酸 | 石膏 | 小苏打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性钠 | 食盐 | 石灰石 |
“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（ ）
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO 2 污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药、化肥，提高粮食产量
把6.4g铜放入足量的浓硫酸中，加热，使得铜完全反应。计算生成的气体的体积(标准状况)。
A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀。它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于18)。请回答：
（1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是_____________。但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式： 。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G ；
A→H 。
（3）L转化成I的现象是 ；有关的化学方程式 。
某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置。
请回答下列问题：
（1）写出实验室制氯气的离子方程式： 。
（2）装置A中g管作用是___________，装置B的作用是 ，装置C的作用是 。
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe3＋生成，请写出检验方法________。
（4）已知HCO3－的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式:______________________。
