Question

某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：ClO^－>I₂>SO₄^2-

B．若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

C．淀粉-­KI溶液变蓝是因为I^－被ClO^－氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝

D．蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，由于NaClO具有氧化性，而KI具有还原性，会被氧化产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明物质的氧化性：ClO－>I2；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，是由于I2具有氧化性，可以将Na2SO3氧化为Na2SO4，故物质的氧化性I2>SO42-，因此物质的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO42-；B． 若将Na2SO3溶液加入氯水中，由于氯水中含有HClO，其氧化性比I2强，故可以将Na2SO3氧化变为Na2SO4，由于消耗HClO，使化学平衡正向移动，Cl2的浓度消耗，所以氯水褪色，正确；C． 淀粉-­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉，溶液变为蓝色，正确；D． 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，使I2还原为I-，无I2，因此溶液的蓝色褪去，错误。

考点：考查物质的氧化性、还原性的比较及反应现象的判断的知识。