Question

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（    ）

A．原溶液中一定存在AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-四种离子

B．原溶液中是否存在Na⁺无法判断

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

Answer

C

【解析】

试题分析：向由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成的溶液中，向其中加入过量盐酸，有气体A生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有CO32- 离子，由于CO32-、Fe3+会发生盐的双水解反应而不能大量共存，因此没有Fe3+ 离子，CO3 2- 离子与Cu2+ 、Ba2+ 离子会发生沉淀反应而不能共存，则不存在Cu2+ 、Ba2+ 离子，根据溶液呈电中性，一定含有Na+ 离子；向溶液A中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为Al(OH)3 ，则原溶液中含有AlO2 - 离子；滤液B中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为BaSO4 ，说明原溶液中含有SO42- 离子；向滤液C中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，但不能证明原溶液中是否含有Cl- 离子，因为在第一步中加入盐酸，因此不能确定原溶液中含有Cl- 离子。A．根据上述分析可知原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-，但是不能确定是否含有Cl-离子，错误；B．根据溶液呈电中性可知，在原溶液中存在Na+，错误；C．由于原溶液中含有CO32- ，CO32-离子与Fe3+、Cu2+ 、Ba2+ 离子会发生沉淀反应而不能共存，则不存在Fe3+、Cu2+ 、Ba2+ 离子，正确；D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，错误。

考点：考查溶液成分的确定、离子共存及离子方程式的书写的知识。