Question

(Ⅰ)实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。

（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸_________mL，实验中需要用到的玻璃仪器有___________、___________、量筒、烧杯、胶头滴管。

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是___________。

A．容量瓶洗涤后未干燥

B．移液时，有少量溶液溅出

C．定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些

D．量取溶液时，仰视刻度线

E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

(Ⅱ)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；Ｃ的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过__________(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式是__________________。

（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是___________。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是_________。

（3）实验中装置D的试管中产生的现象是_______________。

（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂。

（5）该小组同学认为：SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。但是如果将SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样。请你分析原因(用离子方程式表示)____________________。

Answer

Ⅰ.（1）25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）BC；

Ⅱ.（1）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O(2分)；

在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；

（3）溶液先变红后褪色；

（4）

（5）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

【解析】

试题分析：(Ⅰ)（1）依据配制溶液是在容量瓶中进行，容量瓶的规格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需盐酸溶液的体积，4mol/L×V=250ml×0.4mol/L，V=25.0ml；根据溶液配制过程和实验步骤分析判断所需要的玻璃仪器为，溶解所需要的烧杯和定容所需要的250ml容量瓶、玻璃棒；（2）A．容量瓶洗涤后未干燥，不影响溶液配制,错误；B．移液时，有少量溶液溅出，溶质减少，配制溶液浓度减小,正确；C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些溶液浓度减小，使溶质的物质的量减少，导致溶液的浓度偏低，正确；D．定容时，俯视刻度线，未加到刻度线，溶液浓度增大，错误；E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出不影响溶液浓度，错误；故配制过程中导致溶液浓度偏低的操作是BC；（Ⅱ）(1)制备氯气的原理是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，浓盐酸从分液漏斗中加入，在装置A中反应的离子方程式是反应的化学方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠。根据电子守恒、原子是可知：在B中制取氯酸钾的化学反应方程式是3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是浓盐酸具有挥发性，在制取的氯气中含有杂质HCl，改进方法是在装置A、B之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶，除去Cl2中的杂质HCl；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的酸电离产生H+ 使石蕊变成红色，而次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以装置D中的反应现象为先变红，后褪色；（4）氯气是有毒的气体，所以是大气污染物，剩余的氯气不能排放到空气中，可根据氯气能够与NaOH溶液发生反应，用氢氧化钠溶液吸收，装置图为；（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样。原因是氯气有氧化性，SO2具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应，用离子方程式表示是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。

考点：考查氯气的制备、性质，反应原理、尾气处理、化学方程式和离子方程式书写的知识。