Question

根据下列热化学方程式

（1）C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₁=﹣393.5kJ/mol

（2）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.8kJ/mol

（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=﹣870.3kJ/mol

可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为

A．△H=﹣488.3 kJ/mol    B．△H=+244.1 kJ/mol

C．△H=﹣996.6 kJ/mol    D．△H=+996.6 kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算分析，反应的焓变与反应过程无关，只与起始状态和终了状态有关．

【解析】
（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol

（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol依据盖斯定律（1）×2﹣（3）+（2）×2得到

2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3 kJ/mol故选A．