下列叙述正确的是 A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对...

下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣

B 【解析】试题分析：A．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； B．漂白粉中次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；胶体具有吸附性而净水； C．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化生成硫酸钙； D．二者反应电荷不守恒．【解析】 A．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不生成碱和氢气，故A错误； B．漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，二者原理不同，故B正确； C．二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，故C错误； D．二者反应离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1﹣，故D错误；故选B．

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考点分析：

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某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物B C，下列判断中正确的是

A．若R是硫元素、则C是Na2SO3 B．若R是硅元素、则C是Na2Si03

C．若R是碳元素、则C是Na2CO3 D．若R是氯元素、则C是NaCl

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过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	0.5mol		NA
B		53g	0.5mol
C		53g	NA
D	11.2L	0.5mol

A．A B．B C．C D．D

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根据下列热化学方程式

（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol

（2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol

（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol

可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为

A．△H=﹣488.3 kJ/mol B．△H=+244.1 kJ/mol

C．△H=﹣996.6 kJ/mol D．△H=+996.6 kJ/mol

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将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是

A．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL

B．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mL

C．若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL

D．若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml

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用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是

A．2：1 B．1：2 C．4：1 D．1：4

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试题属性

题型：选择题
难度：简单